Cho một kẽm dư tác dụng với 100ml dung dịch HCl thu được 22,4lít khí ở điều kiện tiêu
a, viết phương trình Hóa học
b, tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
(Biết Zn=65,H=1,Cl=35,5)
Cho một kẽm dư tác dụng với 100ml dung dịch HCl thu được 22,4lít khí ở điều kiện tiêu
a, viết phương trình Hóa học
b, tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
(Biết Zn=65,H=1,Cl=35,5)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{H_2}=\frac{22,4}{22,4}=1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=2mol.$
$\text{Đổi 100 ml = 0,1 lít.}$
$⇒C_{M}=\frac{2}{0,1}=20M.$
chúc bạn học tốt!
Giải thích các bước giải:
nH2=$\frac{22,4}{22,4}$=1(mol)
a) PTHH: Zn+2HCl—>ZnCl2+H2
2 1
b) theo ptpu: nHCl=2 (mol)
=>CM HCl=$\frac{2}{0,1}$=20M