Cho một khối lượng Al dư vào 50ml dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được 16,8 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học. b) Tính nồng độ mol của dunh dịch H2SO4 loãng đã dùng.c) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.( Biết H=1, S=32,Al=27,O=16)
Đáp án:
b) CM H2SO4=25M
c) mAl=13,5 gam
Giải thích các bước giải:
a) 2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
b) Ta có: nH2=16,8/22,4=0,75 mol
Theo phản ứng: nH2=nH2SO4=0,75 mol
V dung dịch H2SO4=50ml=0,05 lít
-> CM H2SO4=nH2SO4/V H2SO4=0,75/0,05=25M
c) Táco : nAl=2/3nH2=0,5 mol -> mAl=0,5.27=13,5 gam
a. 2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
nH2=16.8/22.4=0.75mol
b. vH2SO4=0.05lit
nH2SO4=nH2=0.75mol
CM=n/V=0.75/0.05= 25 (M)
c.
nAl=2/3nH2=2/3*0.75=0.5mol
mAl=0.5*27=13.5gam
Giải thích các bước giải: