Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học;
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng
c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Cấm dùng mạng
Dùng mạng = pay màu
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học; b) Tính khối lượng m
By Jasmine
Đáp án : b)8,4 g
c)6M
Giải thích các bước giải:
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) nH2 sinh ra=3,36/22,4=0,15 mol
Từ PTHH ⇒ nFe=nH2=0,15 mol ⇒ mFe phản ứng=56.0,15=8,4 g
c) Từ PTHH ⇒ nHCl=2nH2=0,3 mol
Có công thức CM=n/V ⇒CMddHCl=0,3/0,05=6 M (0,05 là VddHCl ; 50ml=0,05l )
`n_(H_2)=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`a,`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,15` `0,3` `0,15`
`b,`
`m_(Fe)=0,15.56=8,4(g)`
`c,`
`C_(MHCl)=\frac{0,3}{0,05}=6M`