Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCL. Phản ứng xong, thu được 6,72 lít khí (đktc)
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ mol của dd HCl đã cùng (12M)
c) Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng. cho rằng thể tích dd thay đổi không đáng kể (6M)
`a,`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`b,`
`n_(H_2)=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Theo `PT`
`n_(HCl)=2n_(H_2)=0,6(mol)`
`=>C_(MHCl)=\frac{0,6}{0,05}=12M`
`c,`
Theo `PT`
`n_(FeCl_2)=n_(H_2)=0,3(mol)`
`=>C_(MFeCl_2)=\frac{0,3}{0,05}=6M`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$nH2$=0,3 (mol)
a, $ Fe + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2$
b, $nHCl$=2.$nH2$=0,6 (mol)
⇒ $CMHCl$=0,6:0,05=12 (M)
c,$nFeCl2$ = $nH2$=0,3 (mol)
⇒ $CMFeCl2$=0,3:0,05=6(M)