Cho một khối lượng mạt sắt dư vào dd axit clohidric 3,65%
Sau phản ứng thu được 200 ml dung dịch và 3,36 lít khí (đktc)
a. Viết PTHH
b. Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng (8,4g)
c. Tính nồng độ mol của dd HCL đã dùng (1,5M)
d. Tính nồng độ % dd muối thu được sau phản ứng (6,2%)
(Cho Fe=56 ; H=1 ; CL=35.5)
`n_(H_2)=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`a,`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,15` `0,3` `0,15` `0,15`
`b,`
`m_(Fe)=0,15.56=8,4(g)`
`c,`
`C_(MHCl)=\frac{0,3}{0,2}=1,5M`
`d,`
`m_(dd)=8,4+\frac{0,3.36,5}{3,65%}-0,15.2=308,1(g)`
`m_(FeCl_2)=0,15.127=19,05(g)`
`C%_(FeCl_2)=\frac{19,05}{308,1}.100=6,183%`
Đáp án:
\({m_{Fe}} = 8,4{\text{ gam}}\)
\({C_{M{\text{ HCl}}}} = 1,5M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5M\)
\({m_{HCl}} = 0,3.36,5 = 10,95{\text{ gam}}\)
\(\to {m_{dd{\text{ HCl}}}}{\text{ = }}\frac{{10,95}}{{3,65\% }}{\text{ = 300 gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ muối}}}} = {m_{Fe}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} – {m_{{H_2}}}\)
\( = 8,4 + 300 – 0,15.2 = 308,1{\text{ gam}}\)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeC{l_2}}} = 0,15.(56 + 35,5.2) = 19,05{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \frac{{19,05}}{{308,1}} = 6,183\% \)