Cho một lá nhôm nặng 0,81 gam vào dung dịch chứa 2,19 gam HCl.
a, chất nào phản ứng hết, chất nào dư b, tính m các chất thu được sau phản ứng
a. $PTHH:\ 2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\frac{0,81}{27}=0,03\ (mol)$
$n_{HCl}=\frac{2,19}{36,5}=0,06\ (mol)$
Xét tỉ lệ:
$\frac{0,03}{2}>\frac{0,06}{6}$
$→$ Sau pư $Al$ dư, $HCl$ hết
b. Theo $PTHH:\ n_{AlCl_3}=n_{Al\ pư}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,02$ $(mol)$
$n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,03$ $(mol)$
$→m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67$ $(g)$
$m_{Al\ dư}=(0,03-0,02).27=0,27$ $(g)$
$m_{H_2}=0,03.2=0,06$ $(g)$.
`n_(Al)=0.81/27=0.03(mol)`
`n_(HCl)=2.19/36.5=0.06(nol)`
`PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
a, Lập tỉ lệ: `(n_(Al))/2=0.03/2=0.015>(n_(HCl))/6=0.06/6=0.01`
`=>Al` dư và `HCl` hết
b, Các chất sau pư gồm `AlCl_3` và `Al` dư
`Theo pt:n_(AlCl_3)=1/3n_(HCl)=0.06·1/3=0.02(mol)`
`m_(AlCl_3)=0.02·133.5=2.67(g)`
`Theo pt:n_(Alpư)=n_(AlCl_3)=0.02(mol)`
`=>n_(Al)` dư `=0.03-0.02=0.01(mol)`
`m_(Al)` dư `=0.01·27=0.27(g)`