cho một lá nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,29g HCl
a,hỏi chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
b,tinh klg các chât thu được sau phản ứng là ?
cho một lá nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,29g HCl
a,hỏi chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
b,tinh klg các chât thu được sau phản ứng là ?
:))
a,
$n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03(mol)$
$n_{HCl}=\dfrac{2,29}{36,5}=0,063(mol)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$\dfrac{0,03}{2}>\dfrac{0,063}{6}$
$\Rightarrow Al$ dư
$n_{Al\text{pứ}}=\dfrac{n_{HCl}}{3}=0,021(mol)$
$\Rightarrow n_{Al\text{dư}}=0,03-0,021=0,009(mol)$
$m_{Al\text{dư}}=0,009.27=0,243g$
b,
Sau phản ứng:
$m_{Al}=0,243g$
$n_{AlCl_3}=0,021(mol)$
$\to m_{AlCl_3}=0,021.133,5=2,8035g$
$n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,0315(mol)$
$\to m_{H_2}=0,0315.2=0,063g$