cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric phản ứng xong thu được 3,36l khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn
a,viết phương trình hóa học
b,tính khối lượng sắt cần dùng
c,tính nồng độ axit cần dùng
cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric phản ứng xong thu được 3,36l khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn
a,viết phương trình hóa học
b,tính khối lượng sắt cần dùng
c,tính nồng độ axit cần dùng
Giải thích các bước giải:
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
b. Theo bài ra , ta có nH2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 (mol)
Theo PTPU, ta có: n Fe = nH2 = 0,15 (mol)
=> mFe = 0,15 x 56 = 8,4g
c.Số mol của H2SO4 p/ ứng = nH2 = 0,15 (mol)
ta có : Vh2so4 = 50ml = 0,05 (l)
Số mol của H2SO4 p/ ứng là:
CM = 0,05/0,15 = 0,333333333333
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Thấy hay cho xin cảm ơn nha bạn