Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO và Fe3O4 nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu được 54 gam chất rắn Y trong ống sứ và 11,2 lít khí A (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4. Tính giá trị của m.
Nhanh ạ
Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO và Fe3O4 nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu đượ
By Melody
Đáp án:m= 60,4g
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp khí thu được gổm: CO dư và CO2 sinh ra
Gọi n(CO) =a, n(CO2)= b
Ta có: a+b = 11,2/22,4 và 28a+ 44b= (11,2/22,4). 20,4. 2
Tìm được a= 0,1 và b= 0,4. Vậy n(CO) p.ư = 0,4
BTKL: m = mKL + mO
⇔ m = 54 + 0,4.16
⇔ m = 60,4 g
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!
Đáp án:
`m = 60,4 (g)`
Giải thích các bước giải:
`n_A = {11,2}/{22,4} = 0,5 (mol)`
$CO + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$CO + Fe_3O_4 \xrightarrow{t^o} 3FeO + CO_2$
$CO + FeO \xrightarrow{t^o} Fe + CO_2$
Vì tỉ khối của khí $A$ so với $H_2$ là $20,4$ nên khối lượng mol trung bình của khí $A$ là:
$M_A = 2.20,4 = 40,8 (g/mol)$
Vì $M_A < M_{CO_2}$ nên khí $A$ gồm khí $CO_2$ và khí $CO$ dư.
`n_A = n_{CO_2} + n_{CO dư} = 0,5 (mol)`
$CO_2: 44$ $12,8$
$↘ $ $↗$
$40,8$ `\to n_{CO_2}/n_{CO dư} = {12,8}/{3,2} = 4`
$↗$ $↘$
$CO: 28$ $3,2$
`\to n_{CO_2}/4 = n_{CO dư}`
`= {n_{CO_2} + n_{CO dư}}/{4 + 1} = {0,5}/5 = 0,1`
`\to n_{CO_2} = 0,4 (mol)`
`\to n_{CO pư} = n_{CO_2} = 0,4 (mol)`
Áp dụng bảo toàn khối lượng:
`m + m_{CO pư} = m_r + m_{CO_2}`
`<=> m + 0,4.28 = 54 + 0,4.44`
`<=> m = 60,4 (g)`