Cho một lượng CO qua ống sứ đựng hh A gồm 0.01 mol FeO, 0.03 mol Fe2O3 đun nóng. Kết thúc thí nghiệm thu 4,784 chất rắn gồm 4 chất. Hoà tan chất rắn B bằng dd H2SO4 loãng dư thấy thoát ra 0,6272 lit khí (đktc). Tính số mol Fe3O4 trong hh B biết trong hh B số mol Fe3O4 bằng 1/3 tổng số mol Feo và Fe2O3.
Đáp án:
0,006 mol
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp A $\left \{ {{FeO: 0,01 mol} \atop {Fe2O3: 0,03 mol}} \right.$ + CO -> 4,784g B (Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4) tương ứng với số mol là: a,b,c,d (mol)
Hoà tan B bằng dung dịch HCl dư thu được $n_{H2}$ = 0,028 mol
Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + H2 → a = 0,028 mol. (1)
Theo đề: $n_{Fe3O4}$ = $\frac{1}{3}$ ($n_{FeO}$ + $n_{Fe2O3}$) (2)
Tổng mB là: (56.a + 160.b + 72.c + 232.d) = 4,78 gam. (3)
Số mol nguyên tử Fe trong hỗn hợp A bằng số mol nguyên tử Fe trong hỗn hợp B. Ta có:
nFe (A) = 0,01 + 0,03.2 = 0,07 mol
nFe (B) = a + 2b + c + 3d
→ a + 2b + c + 3d = 0,07 (4)
Từ (1, 2, 3, 4)
→ b = 0,006 mol
c = 0,012 mol
d = 0,006 mol