Cho một lượng Fe vừa đủ vào 150ml dung dịch AgNO3 1M.
a) Hãy tính khối lượng muối và chất rắn đc sinh ra từ phản ứng trên
b) Tính nồng độ mol/lít chất có trong dung dịch sau phản ứng? Cho rằng thể tích dd thấy đổi không đáng kể.
Cho một lượng Fe vừa đủ vào 150ml dung dịch AgNO3 1M.
a) Hãy tính khối lượng muối và chất rắn đc sinh ra từ phản ứng trên
b) Tính nồng độ mol/lít chất có trong dung dịch sau phản ứng? Cho rằng thể tích dd thấy đổi không đáng kể.
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-` Vì `V_{AgNO_3}=150(ml)=0,15(l)`
`→n_{AgNO_3}=0,15.1=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2AgNO_3→Fe(NO_3)_2+2Ag↓`
`0,075` `←0,15` `→` `0,075` `0,15` `(mol)`
`-` Muối thu được sau phản ứng `:Fe(NO_3)_2`
`→m_{Fe(NO_3)_2}=0,075.180=13,5(g)`
`-` Chất rắn sinh ra sau phản ứng `:Ag`
`→m_{Ag}=0,15.108=16,2(g)`
`b.`
`-` Dung dịch sau phản ứng gồm `:Fe(NO_3)_2`
`-` Vì thể tích dd thay đổi không đáng kể
`→V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{AgNO_3}=0,15(l)`
`→CM_{Fe(NO_3)_2}=\frac{0,075}{0,15}=0,5(M)`
`n_(AgNO_3) = 0.15 × 1 = 0.15 ( mol )`
`PTHH : Fe + 2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2 Ag ↓`
` 0.075 – 0.15 – 0.075 – 0.15 ( mol )`
a)` m_(Fe(NO_3)_2) = 0.075 × 180 = 13.5 ( g )`
`m_(Ag) = 0.15 × 108 = 16.2 ( g )`
b) `CM_(Fe(NO_3)_2) = 0.075 / 0.15 = 0.5 ( M ) `