Cho một lượng Fe2O3 dư vào 500ml dung dịch H2SO4 0,2M
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng
c) Tính nồng độ mol dung dịch muối được tạo thành sau phản ứng . Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Mn giúp mk vs mk đag cần gấp ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) `Fe_2O_3+3H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
b) `n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\ mol`
`n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}.n_{H_2SO_4}=\frac{1}{30}\ mol`
`m_{Fe_2O_3}=\frac{1}{30}.160=\frac{16}{3}\ gam`
c) `n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}.n_{H_2SO_4}=\frac{1}{30}\ mol`
`CM_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{\frac{1}{30}}{0,5}=\frac{1}{15}M`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Fe2O3+ 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 3H2O
b) Có: nH2SO4= 0,5.0,2= 0,1(mol)
Theo Pt: nFe2O3 p/ư= 1/3. nH2SO4= 1/3. 0,1= 1/30 (mol)
=> mFe2O3 p/ư= 1/30. 160= 16/3(g)
c) Theo Pt: nFe2(SO4)3 = 1/3. nH2SO4= 1/3. 0,1= 1/30 ( mol)
=> Cm Fe2(SO4)3= 1/30 : 0,5= 1/15(M)