Cho một lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4, thu được 5,6 lit khí H2 (đktc). Sau phản ứng thấy còn 6,25g một chất rắ

0 bình luận về “Cho một lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4, thu được 5,6 lit khí H2 (đktc). Sau phản ứng thấy còn 6,25g một chất rắ”

1. Đáp án:

   %mZn= 72,7%

   %mAg= 27,78%

    

   Giải thích các bước giải:

   Ag + H2SO4→ Ko phản ứng

   Zn  +  H2SO4→    ZnSO4 +    H2↑

    0,25                                        0,25

   nH2= 5,6/ 22,4 = 0,25 mol

   mZn= 0,25 * 65= 16,25(g)

   khối lượng hỗn hợp= 16,25+ 6,25= 22,5 (g) 

   %mZn= (16,25* 100)/ 22,5 = 72,2%

   %mAg= (6,25 * 100)/ 22,5 = 27,78% 

   Chúc bạn học tốt!! ><

    

   Bình luận

2. Khi cho hỗn hợp $Ag$ và $Zn$ vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng thì chỉ có $Zn$ phản ứng.

   Do đó chất rắn không tan sau phản ứng là $Ag$

   $\to m_{Ag}=6.25(g)$

   Phương trình hóa học xảy ra:

   $Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\uparrow$

   $n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25(mol)$

   $Theo \ PTHH:n_{Zn}=n_{H_2}=0.25(mol)$

   $m_{Zn}=0.25·65=16.25(g)$

   $m_{hh}=m_{Zn}+m_{Ag}=16.25+6.25=22.5(g)$

   $\%m_{Zn}=\dfrac{16.25}{22.5}·100\%=72.22\%$

   $\%m_{Ag}=100\%-72.22\%=27.78\%$

    

   Bình luận