cho một lượng hỗn hợp Mg và Al thành 2 phần bằng nhau
phần 1 cho tác dụng dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn
phần cho tác dụng dung dịch NaOH sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn . tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
Đáp án:
\( \% {m_{Mg}} = 30,77\% ; \% {m_{Al}} = 69,23\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Al\) trong mỗi phần lần lượt là \(x;y\)
Cho phần 1 tác dụng với \(HCl\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = 0,4\)
Cho phần 2 tác dụng với \(NaOH\) thì chỉ có \(Al\) phản ứng:
\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{2,4 + 5,4}} = 30,77\% \to \% {m_{Al}} = 69,23\% \)