Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng 0,01 mol FeO và 0,03 mol Fe2O3 (hỗn hợp A) đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 4,784 gam chất rắn B gồm 4 chất. Hoà tan chất rắn B bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,6272 lít H¬2 (ở đktc). Tính số mol oxit sắt từ trong hỗn hợp B. Biết rằng trong B số mol oxit sắt từ bằng 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit và sắt (III) oxit.
`m_{A}=0,01.72+0,03.160=5,52(g)`
BTKL
`m_{O(\text{bị khử})}=m_{A}-m_{O}=5,52-4,784=0,736(g)`
`->n_{O}=\frac{0,736}{16}=0,046(mol)`
`->n_{O(B)}=0,01+3.0,03-0,046=0,054(mol)`
`n_{H_2}=\frac{0,6272}{22,4}=0,028(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Theo phương trình
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,028(mol)`
`->m_{Fe}=0,028.56=1,568(g)`
`->m_{C}=4,784-1,568=3,216(g)`
Hỗn hợp `B` gồm $\begin{cases}FeO: \ x(mol)\\Fe_2O_3 : \ y(mol)\\Fe_3O_4 : \dfrac{1}{3}(x+y)\\\end{cases}$
`->72x+160y+\frac{1}{3}.232(x+y)=3,216`
`->\frac{448}{3}x+\frac{712}{3}y=3,216(1)`
Bảo toàn `O`
`->x+3y+4.\frac{1}{3} (x+y)=0,054`
`->\frac{7}{3}x+\frac{13}{3}y=0,054(2)`
Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình
$\to \begin{cases}x=0,012(mol)\\y=0,006(mol)\\\end{cases}$
`->n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}.(0,012+0,006)=0,006(mol)`