cho một luồng khí co đi qua ống sứ đựng 0.040 mol hỗn hợp X gồm feo và fe2o3 đốt nóng . sau khi kết thúc thí nghiệm thu được hỗn hợp rắn Y gồm 4 chất nặng 4,784 gam . khi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch ca(oh)2 dư thì thu được 4.600 gam kết tủa . phần trăm khối lượng feo trong hỗn hợp x là :
Đáp án:
\( \% {m_{FeO}}= 13,04\% \)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(\left\{ \begin{gathered}
FeO \hfill \\
F{e_2}{O_3} \hfill \\
\end{gathered} \right. + CO\xrightarrow{{{t^o}}}rắn + C{O_2}\)
Gọi số mol \(FeO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = 0,04\)
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{4,6}}{{100}} = 0,046{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{O{\text{ bị khử}}}}\)
\( \to {m_X} = {m_Y} + {m_O} = 4,784 + 0,046.16 = 5,52{\text{ gam = 72x + 160y}}\)
Giải được: \(x=0,01;y=0,03\)
\( \to {m_{FeO}} = 0,01.72 = 0,72{\text{ gam}}\)
\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,03.160 = 4,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{FeO}} = \frac{{0,72}}{{5,52}} = 13,04\% \)