Cho một lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric .Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí hidro ở đktc
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng của sắt đã tham gia phản ứng
c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng
Đổi: 50 ml = 0,05 l
a) PTHH:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
nH2=3,36/22,4=0,15(mol)
b) Ta có:
mFe=nH2=0,15(mol)
⇒mFe=0,15×56=8,4(g)
c) Ta có
nH2SO4=nH2=0,15(mol)
⇒CM H2SO4=0,15/0,05=3(M)
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 8,4g\\
c)\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = 3M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,15}}{{0,05}} = 3M
\end{array}\)