Cho một lượng Zn dư tác dụng với 100ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 0,84 lít khí (dktc)
a) tính khối lượng Zn đã phản ứng
b) tính nồng độ mol HCl đã tham gia phản ứng
Cho một lượng Zn dư tác dụng với 100ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 0,84 lít khí (dktc)
a) tính khối lượng Zn đã phản ứng
b) tính nồng độ mol HCl đã tham gia phản ứng
$n_{H_2}=\dfrac{0,84}{22,4}=0,0375mol \\PTHH : \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2 \\a.Theo\ pt : \\n_{Zn}=n_{H_2}=0,0375mol \\⇒m_{Zn}=0,0375.65=2,4375g \\b.Theo\ pt : \\n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,0375=0,075mol \\⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,075}{0,1}=0,75M$
$n_{H_{2}(đktc) }$ = $\frac{0,84}{22,4}$ = 0,0375 ( mol )
a) PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,0375 0,075 0,0375(mol)
Theo PTHH : $n_{Zn}$ = $n_{H_{2} }$ = 0,15 (mol)
=> Khối lượng Zn đã phản ứng là: $m_{Zn}$ = $n_{Zn}$ . $M_{Zn}$
0,0375 x 65 = 2,4375 ( g )
b) Theo PTHH: $n_{HCl}$ = 2 . $n_{H2}$ = 2 . 0,0375 = 0,075 ( mol )
100 ml = 0,1 (lít)
Nồng độ HCl đã tham gia phản ứng :
$C_{M}$ HCl = $n_{HCl }$ : $V_{HCl}$ = 0,075 : 0,1 = 0,75 ( M )