Cho một miếng Na tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch AlCl3 x (mol/l), sau phản ứng thu được 5,6 lít khí ở đktc và một lượng kết tủa. Lấy kết tủa đ

0 bình luận về “Cho một miếng Na tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch AlCl3 x (mol/l), sau phản ứng thu được 5,6 lít khí ở đktc và một lượng kết tủa. Lấy kết tủa đ”

1. Đáp án:

    $D$

   Giải thích các bước giải:

   có : $n_{Al_2O_3} = \dfrac{5,1}{102} = 0,05(mol)$
   $2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$

   có : $n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2O_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

   $n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$

   $2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$

   có : $n_{NaOH} =2n_{H_2} = 0,25.2 = 0,5(mol)$

   $AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaCl(1)$

   $Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + H_2O(2)$

   Gọi $n_{Al(OH)_3(1)} = a(mol) ; n_{Al(OH)_3(2)} = b(mol)$
   $⇒ a – b = 0,1(I)$

   Theo phương trình,ta có :

   $n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3(1)} + n_{Al(OH)_3(2)}$

   $⇒ 3a + b = 0,5(II)$
   Từ (I) và (II) suy ra $a = 0,15 ; b = 0,05$

   Theo phương trình (1) , ta có :

   $n_{AlCl_3} = n_{Al(OH)_3(1)} = 0,15(mol)$
   $⇒ x = \dfrac{0,15}{0,1} = 1,5M$

   Vậy chọn đáp án D

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Al_{2}O_{3}}$ $\textrm{= 0,05 mol ⇒ }$ $n_{Al(OH)_{3}}$ $\textrm{= 0,01 mol}$

   $n_{H_{2}}$ $=$ $0,25$ $mol$ 

   $n_{H_{a}}$ $=$ $n_{NaOH}$ $=$ $2n_{H_{2}}$ $=$ $0,5$ $mol$ 

   $\textrm{⇒ Kết tủa bị tan 1 phần ⇒ }$ $n_{Al(OH)_{3}}$ $=$ $4n_{Al^{3+}}$ $-$ $n_{OH-}$

    $\textrm{⇒ x = 1,5 (M)}$

   Bình luận