Cho một miếng Zn nặng 13g vào 67,5g dung dịch CuCl2 60% a) viết pthh phản ứng. Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng b) tính nồng độ % khối

0 bình luận về “Cho một miếng Zn nặng 13g vào 67,5g dung dịch CuCl2 60% a) viết pthh phản ứng. Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng b) tính nồng độ % khối”

1. $Zn+CuCl_2 \to ZnCl_2+Cu$

     0,2   0,2             0,2       0,2

   $mCuCl_2=67,5.60\%=40,5g$

   $nCuCl_2=\frac{40,5}{64+71}=0,3$

   $nZn=\frac{13}{65}=0,2$

   Lập tỉ lệ $\frac{nZn}{1}<\frac{nCuCl_2}{1}$

   ⇒Phản ứng theo $nZn$

   $mCu=0,2.64=12,8g$

   $nCuCl_2 dư=0,3-0,2=0,1$

   $mddsau=13+67,5-12,8=67,7g$

   $C\%CuCl_2=\fra{0,1.(64+71)}{67,7}.100=19,94\%$

   $C\%ZnCl_2=\frac{0,2.(65+71)}{67,7}.100=40,18\%$

    

   Trả lời

2. `nZn=0,2 (mol)`

   `mCuCl2=67,5.60%=40,5 (g)`

   ` => nCuCl2= 0,3 (mol)`

   a,  `Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu`

   ` nZn < nCuCl2 (0,2 < 0,3) `

   ` => Zn hết ; CuCl2 dư`

   ` => nCu = nZn = 0,2 (mol)`

   ` => mCu = 12,8 (g)`

   b,

   `m dd mới = mZn +mddCuCl2 – mCu`

                  `  = 13 + 67,5 -12,8=67,7 (g)`

   ` nZnCl2= nZn =0,2 (mol)`

    ` => mZnCl2=27,2 (g) `

     `   => % ZnCl2=27,2:67,7.100=40,17%`

   ` nCuCl2 pứ =nZn =0,2 (mol)`

   ` => nCuCl2 dư = 0,3-0,2=0,1 (mol)`

   `  => mCuCl2 =13,5(g)`

     `  => %CuCl2=13,5:67,7.100=19,94%`

   Trả lời