Cho một thanh sắt nặng 5,53g vào bình đựng dung dịch axit clohidric loãng thu được dung dịch A và khí bay lên. Cô cạn dung dịch A được m (g) chất rắn. Hỏi dung dịch A là gì và tìm m? *
Cho một thanh sắt nặng 5,53g vào bình đựng dung dịch axit clohidric loãng thu được dung dịch A và khí bay lên. Cô cạn dung dịch A được m (g) chất rắn. Hỏi dung dịch A là gì và tìm m? *
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
nFe = 5,53 : 56 = 0,0875 mol
nFeCl2 = nFe = 0,09875 mol
→ m = nFeCl2.127 = 12,54125 mol
CHÚC BẠN HỌC TỐT
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Sắt tan hết trong dung dịch $HCl$ tạo dung dịch $FeCl_2$ và khí $H_2$
Vậy, dung dịch $A$ là $FeCl_2$
Ta có : $n_{Fe} = \dfrac{5,53}{56} = 0,09875(mol)$
Phương trình hóa học :
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH: $n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,09875(mol)$
$⇒ m_{FeCl_2} = m = 0,09875.127 = 12,54125(gam)$