Cho nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric thu được nhôm clorua 6,72l khí ở đktc
a)Viết phương trình hóa học
b)tính khối lượng nhôm clorua tạo thành
C)tính khối lượng dung dịch axit clohiđric đã tham gia phản ứng, biết rằng dung dịch axit clohiđric có nồng độ 20%.
Cho nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric thu được nhôm clorua 6,72l khí ở đktc a)Viết phương trình hóa học b)tính khối lượng nhôm clorua tạo th
By Adeline
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`a)` `2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
`b)` `n_{AlCl_3}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)`
`=> m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g`
`c)` `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6(mol)`
`=> m_{\text{dd HCl}}=\frac{0,6.36,5.100%}{20%}=109,5g`
a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$↑ (1)
b) $n_{H_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)
Từ (1) ⇒ $n_{AlCl_{3}}$ = $\frac{2}{3}$$n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{3}$.0,3 = 0,2 (mol)
⇒ $m_{AlCl_{3}}$ = 0,2 . 133,5 = 26,7 (mol)
c) Từ (1) ⇒ $n_{HClpứ}$ = 2$n_{H_{2}}$ = 2.0,3 = 0,6 (mol)
⇒ $m_{HCL}$ = 0,6.36,5 = 21,9 (mol)
Ta lại có: C% = $\frac{m_{HCL}}{m_{dd_{HCL}}}$.100% = 20% => $m_{dd_{HCLpứ}}$ = $\frac{m_{HCLpư}}{20%}$.100% = $\frac{21,9}{20}$.100% = 109,5 (g)
P/s: Ở câu c ko hiểu sao ko bấm đc 20% trong phép tính nên phiền tự thêm vào nhé.