Cho nhôm vào dung dịch axit sunfuric 0,2M, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí( ở đktc)
a viết phương trình phản ứng xảy ra
b tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng
c tính thể tích dung dịch axit cần dùng
d tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ m_{Al}=5,4\ g.\\ c,\ V_{H_2SO_4}=1,5\ lít.\\ d,\ C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{1}{15}\ M.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ g.\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\ mol.\\ ⇒V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\ lít.\\ d,\ Theo\ pt:\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\ mol.\\ ⇒C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,1}{1,5}=\dfrac{1}{15}\ M.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!