Cho phản ứng: CO+Cl2⇄COCl2. Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Tại thời điểm cân bằng [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] =

$CO+Cl_2\rightleftharpoons COCl_2$

$ K_c=\dfrac{[COCl_2]}{[CO].[Cl_2]}=\dfrac{0,02}{0,02.0,01}=100$

$n_{Cl_2\text{cân bằng}}=1.0,01=0,01(mol)$

Sau khi thêm $\dfrac{0,71}{71}=0,01$ mol $Cl_2$, ta có:

$C^0_{Cl_2}=\dfrac{0,01+0,01}{1}=0,02M$

$C^0_{CO}=0,02M; C^0_{COCl_2}=0,02M$

Đặt $x$ là nồng độ $COCl_2$ phản ứng.

Tại trạng thái cân bằng mới:

$[COCl_2]=0,02+x(M)$

$[CO]=[Cl_2]=0,02-x(M)$

$\to \dfrac{0,02+x}{(0,02-x)^2}=100$

$\to 0,02+x=100(0,0004-0,04x+x^2)$

$\to x=4,384.10^{-3}(M)$

Vậy $[COCl_2]=0,024384M; [CO]=[Cl_2]=0,015616M$