Cho phản ứng hóa học tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) –> 2NH3(k) đen-ta H = -92KJ. Giải thích tại sao để tăng hiệu suất của phản ứng cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ khoảng 400 – 500 độ C, dưới áp suất cao( 100-150 atm) và dùng thêm chất xúc tac.
Cho phản ứng hóa học tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) –> 2NH3(k) đen-ta H = -92KJ. Giải thích tại sao để tăng hiệu suất của phản ứng cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ khoảng 400 – 500 độ C, dưới áp suất cao( 100-150 atm) và dùng thêm chất xúc tac.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
– Dùng xúc tác có tác dụng tăng tốc độ phản ứng
– Phản ứng có ΔH < 0 ⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt. Nên để tăng hiệu suất cần giảm nhiệt độ phản ứng, tuy nhiên nếu ở nhiệt độ quá thấp, các phân tử khí không có đủ năng lượng để xảy ra va chạm và tạo ra sản phẩm nên nhiệt độ thích hợp của phản ứng là 400 – 500 độ C
– Phản ứng có tổng hệ số chất khí bên phải nhỏ hơn bên trái nên khi tăng áp suất , cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng hiệu suất vì vậy phản ứng được thực hiện ở áp suất cao (100 – 150 atm)