Cho Photpho cháy trong 4,48l khí oxi thu được điphotpho pentaoxit
a, Viết phản ứng thuộc loại nào?Vì sao
b,Tính khối lượng Photpho cần dùng và khối lượng sinh ra
Cho Photpho cháy trong 4,48l khí oxi thu được điphotpho pentaoxit a, Viết phản ứng thuộc loại nào?Vì sao b,Tính khối lượng Photpho cần dùng và khối lư
By Arianna
Đáp án:
a, Phản ứng hóa hợp vì có hai chất tham gia và có một chất tạo thành.
b,
`-` `m_{P}=4,96\ (g).`
`-` `m_{P_2O_5}=11,36\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`
`\to` Phản ứng hóa hợp vì có hai chất tham gia và có một chất tạo thành.
b,
`-` Theo phương trình: `n_{P}=\frac{4}{5}n_{O_2}=0,16\ (mol).`
`\to m_{P}=0,16\times 31=4,96\ (g).`
`-` Theo phương trình: `n_{P_2O_5}=\frac{2}{5}n_{O_2}=0,08\ (mol).`
`\to m_{P_2O_5}=0,08\times 142=11,36\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
4P + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 2{P_2}{O_5}\\
\text{Phản ứng này là phản ứng hóa hợp}\\
\text{Vì phản ứng có 2 hay nhiều chất tham gia tạo thành 1 sản phẩm duy nhất}\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{2}{5}{n_{{O_2}}} = 0,08mol\\
\text{khối lượng sản phẩm thu được là :}\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = n \times M = 0,08 \times 142 = 11,36g\\
{n_P} = \dfrac{4}{5}{n_{{O_2}}} = 0,16mol\\
\text{Khối lượng Photpho cần dùng là :}\\
{m_P} = n \times M = 0,16 \times 31 = 4,96g
\end{array}\)