Cho phương trình CaCO3 → CO2 + CaO. Để điều chế 2,24 lít CO2 (ở đktc) thì khối lượng CaCO3 cần dùng là bao nhiêu?

0 bình luận về “Cho phương trình CaCO3 → CO2 + CaO. Để điều chế 2,24 lít CO2 (ở đktc) thì khối lượng CaCO3 cần dùng là bao nhiêu?”

1. Đáp án:10g

    

   Giải thích các bước giải:

    nCO2= 2,24/22,4=0,1 mol

   theo pt ta có  nCO2= n CaCO3= 0,1 mol

   ⇒m CaCO3= 0,1.(40+12+3.16)= 10g

   Bình luận

2. Đáp án: $m_{CaCO_3}=10g$

    

   Giải thích các bước giải:

   $CaCO_3\to CaO+CO_2$

   $n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1 mol$

   $\Rightarrow n_{CaCO_3}=0,1 mol$

   $m_{CaCO_3}=0,1.100=10g$ 

   Bình luận