Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe và 2,4 gam bột lưu huỳnh vào 250 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B. Tính phần trăm về thể tích các khí trong A
Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe và 2,4 gam bột lưu huỳnh vào 250 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B. Tính phần trăm về thể tích các khí trong A
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe +S—>FeS
n Fe =5,6/56=0,1(mol)
n S=2,4/32=0,075(mol)
=> Fe dư 0,025(mol)
Chất rắn sau pư làFe dư và FeS
Fe +2HCl—>FeCl2 +H2
0,025——————-0,025(mol)
FeS +2HCl—>FeCl2 +H2S
0,075——————-0,075(mol)
Do ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
Nên tỉ lệ thể ticgs bằng tỉ lệ số mol
=>%$V_{H2}$ =%n$_{H2}$ =$\frac{0,025}{0,025+0,075}$ .100%=25%
$%V_{H2S}$ =$%n_{H2S}$ =100-25=75%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$n_S = \dfrac{2,4}{32} = 0,075(mol)$
$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$
Theo PTHH :
$n_{Fe\ pư} = n_{FeS} = n_S = 0,075(mol)$
$\to n_{Fe\ dư} = 0,1 – 0,075 =0,025(mol)$
$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2S} = n_{FeS} = 0,075(mol)$
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,025(mol)$
Vậy :
$\%V_{H_2S} = \dfrac{0,075}{0,075+0,025}.100\% = 75\%$
$\%V_{H_2} = 100\% – 75\% = 25\%$