Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và một dung dịch A

0 bình luận về “Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và một dung dịch A”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    $n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1(mol) ; n_S = \frac{1,6}{32} = 0,05(mol)$

   $Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

   Ta thấy $n_{Fe} = 0,1 > n_S  =0,05 $ nên Fe dư

   có : $n_{FeS} = n_{Fe(pư)} = n_S = 0,05 (mol)$
   $⇒ n_{Fe(dư)} = 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)$
   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
   $⇒ n_{H2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$

   $FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

   $⇒ n_{H2S} = n_{FeS} = 0,05 (mol)$

   có :

   $M_{khí} = \frac{m_{H2}+m_{H2S}}{n_{H2}+n_{H2S}} = \frac{0,05.2+0,05.34}{0,05+0,05} = 18(g/mol)$

   $⇒ d_{A/H2} = \frac{18}{2} = 9$

   Bình luận

2. Giải thích các bước giải:

    nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)

   nS=$\frac{1,6}{32}$=0,05(mol)

   pthh:        Fe+S→FeS

                  0,05  0,05  0,05

   =>Fe dư,S hết 

   =>nFe dư=0,1-0,05=0,05(mol)

   pthh:       FeS+2HCl→FeCl2+H2S

                  0,05                          0,05

                    Fe+2HCl→FeCl2+H2

                  0,05                       0,05

   =>Mkhí=$\frac{34.0,05+2.0,05}{0,05+0,01}$=18(g/mol)

   =>d khí/H2=$\frac{18}{2}$=9

   Bình luận