Cho sắt tác dụng với dung dịch axit H2SO4 theo sơ đồ sau:
Fe+ H2SO4->FeSO4+ H2
Có 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam H2 SO4 tính:
a) thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
b) khối lượng các chất sau phản ứng
(Ai nhanh đúng mik cho 5 sao,giỏi nhất và cảm ơn @@)
Đáp án:
\(a,V_{H_2}=5,6\ lít.\\ b,m_{Fe}(dư)=8,4\ g.\\ m_{FeSO_4}=38\ g.\\ m_{H_2}=0,5\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\\ ⇒Fe\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\ lít.\\ b,n_{Fe}(dư)=0,4-0,25=0,15\ mol.\\ ⇒m_{Fe}(dư)=0,15.56=8,4\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol.\\ ⇒m_{FeSO_4}=0,25.152=38\ g.\\ ⇒m_{H_2}=0,25.2=0,5\ g.\)
chúc bạn học tốt!
$nFe=22,4/56=0,4mol$
$nH2SO4=24,5/98=0,25mol$
$PTHH :$
$ Fe+ H2SO4→FeSO4+ H2$
Theo pt : $1mol$ $1 mol $
Theo đbài : $0,4 mol$ $0,25 mol$
⇒Sau phản ứng Fe dư
$a/$
Theo pt:
$n_{H2}=n_{H2SO4}=0,25mol$
$⇒V_{H2}=0,25.22,4=5,6l$
$b/$
Theo pt :
$n_{Fe pư} =n_{H2SO4}=0,25mol$
$⇒n_{Fe dư}=0,4-0,25=0,15mol$
$⇒m_{Fe dư}= 0,15.56=8,4g$
$⇒m_{FeSO4}= 0,25.152=38g$
$⇒m_{H2}=0,25.2=0,5g$