Cho săt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl 5% đến khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc?
a.Viết phương trình hóa học xảy ra?
b. Tính khối lượng sắt đã phản ứng và tính V?
c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được?
Cho săt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl 5% đến khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc?
a.Viết phương trình hóa học xảy ra?
b. Tính khối lượng sắt đã phản ứng và tính V?
c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được?
a,
PTHH:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
b,
$m_{HCl}=182,5.5\%=9,125g$
$\to n_{HCl}=\dfrac{9,125}{36,5}=0,25(mol)$
Theo PTHH:
$n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,125(mol)$
Vậy:
$m_{Fe}=0,125.56=7g$
$V=V_{H_2}=0,125.22,4=2,8l$
c,
$m_{\text{dd sau phản ứng}}=m_{Fe}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}=7+182,5-0,125.2=189,25g$
Theo PTHH:
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,125(mol)$
Vậy:
$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,125.127.100}{189,25}=8,39\%$
Đáp án:16,798%
Giải thích các bước giải:
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b, mHCl = 9,125 gam
nHCl = 0,25 mol
mFe = 0,125.56 = 7g
vH2 = 0,25.22,4 = 5,61 lít
c, mFeCl2 = 0,25.127 = 31,75 gam
mdd sau phản ứng = mFe + mHCl – mH2 = 7 + 182,5 – 0,25.2 = 189 gam
C% FeCl2 = 16,798%