cho sơ đồ phản ứng : Na2SO3 + HCl -> NaCl + SO2 + H2O để thu được 4,48 lít khí SO2 ( điều kiện tiêu chuẩn ) cần dùng bao nhiêu g HCl
cho sơ đồ phản ứng : Na2SO3 + HCl -> NaCl + SO2 + H2O để thu được 4,48 lít khí SO2 ( điều kiện tiêu chuẩn ) cần dùng bao nhiêu g HCl
`nSO2= 4,48:22,4=0,2 (mol)`
`Na_2SO_3 + 2HCl -> 2NaCl + SO_2 + H_2O`
`=> nHCl = 2.nSO2=0,4 (mol)`
`=> mHCl =0,4.36,5=14,6 (g)`
PTHH: $Na_2SO_3+2HCl\to 2NaCl+SO_2+H_2O$
$V_{SO_2}=n_{SO_2}.22,4=4,48$
$\leftrightarrow n_{SO_2}=0,2(mol)$
Theo pt: $\to n_{HCl}=0,4(mol)$
$\to m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)$
Vậy cần dùng 14,6 gam HCl để thu được 4,48 lít SO2