Cho sơ đồ sau: Al2O3 +HCl ——> AlCl3 + H2O . Biết có 15,3 gam Al2O3 đã phản ứng
a) Tính khối lượng chất HCl đã dùng
b) Tính khối lượng AlCl3 thu được
Giúp mình nhaaa
Cho sơ đồ sau: Al2O3 +HCl ——> AlCl3 + H2O . Biết có 15,3 gam Al2O3 đã phản ứng a) Tính khối lượng chất HCl đã dùng b) Tính khối lượng AlCl3 thu được
By Hadley
Đáp án:
`a) \ \ 32,85 \ \ (g)`
`b) \ \ 40,05 \ \ (g)`
Giải thích các bước giải:
PTHH : `Al_2O_3 + 6HCl to 2AlCl_3 + 3H_2O`
`a)`
Ta có : `n_(Al_2O_3)=(15,3)/102=0,15 \ \ (mol)`
`to n_(HCl)=(0,15.6)/1=0,9 \ \ (mol)`
`to m_(HCl)=0,9.36,5=32,85 \ \ (g)`
`b)`
Ta có : `n_(AlCl_3)=(0,15.2)/1=0,3 \ \ (mol)`
`to m_(AlCl_3)=0,3.133,5=40,05 \ \ (g)`
Đáp án: a) khối lượng chất HCl đã dùng là 32,85 gam
b) khối lượng AlCl3 thu được là 40,05 gam
Giải thích các bước giải:
a) Al2O3 + 6HCl ——> 2AlCl3 + 3H2O
Số mol của Al2O3 là : n = m/M= 15,3/102 = 0,15 mol
Theo tỉ lệ phương trình, ta có:
n(HCl) = 6. n(Al2O3) = 6. 0,15 = 0,9 mol
=> m(HCl) = n . M = 0,9 . 36,5 = 32,85 (gam)
b) Theo tỉ lệ phương trình có:
n(AlCl3) = 2 . n(Al2O3) = 2. 0,15 = 0,3 mol
=> m(AlCl3) = n.M = 0,3 . 133,5 = 40,05 (gam)