Cho tan hoàn toàn 8,0g hỗn hợp gồm FeS và FeS2 trong 290ml dung dịch HNO3, thu được khí NO và dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịc

0 bình luận về “Cho tan hoàn toàn 8,0g hỗn hợp gồm FeS và FeS2 trong 290ml dung dịch HNO3, thu được khí NO và dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịc”

1. Sơ đồ phản ứng:

   \(\left\{ \begin{array}{l} FeS:a\\ Fe{S_2}:b \end{array} \right.\)$\overset{HNO_3}{\longrightarrow}$\(NO + Y\)$\overset{Ba(OH)_2}{\longrightarrow}$ \(\left\{ \begin{array}{l} Fe{(OH)_3}\\ Fe{(OH)_2}\\ BaS{O_4} \end{array} \right.\)$\overset{\text{nung, kk}}{\longrightarrow}$\(\left\{ \begin{array}{l} F{e_2}{O_3}:\dfrac{{a + b}}{2}\\ BaS{O_4}:a + 2b \end{array} \right.\)

   Bảo toàn nguyên tố Fe và S trước và sau phản ứng ta được số mol tương ứng như sơ đồ trên

   Khi đó ta có hpt:

   \(\left\{ \begin{array}{l}
   {m_{FeS}} + {m_{Fe{S_2}}} = 8 = 88a + 120b\\
   {m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{BaS{O_4}}} = 32,03 = 160.\dfrac{{a + b}}{2} + 233.(a + 2b)
   \end{array} \right.\)

   \(\to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,05\\
   b = 0,03
   \end{array} \right.mol\)

   a) \({m_{FeS}} = 4,4g;{m_{Fe{S_2}}} = 3,6g\)

   b) Nhận thấy rằng: số mol lớn nhất do Fe và $H_2SO_4$ để tác dụng với $Ba(OH)_2$ là:

   \(3.{n_{Fe}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3.(0,05 + 0,03) + 2.(0,05 + 0,03.2) = 0,46 < {n_{O{H^ – }}} = 2.0,25 = 0,5\)

   ⇒ Chứng tỏ $HNO_3$ dư ⇒ Sản phẩm sinh ra toàn bộ Fe(III)

   Các quá trình cho và nhận e:

   \(\begin{array}{l}
   Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
   S \to {S^{ + 6}} + 6e\\
   {N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}
   \end{array}\)

   Khi đó: \(3{n_{NO}} = 3{n_{Fe}} + 6{n_S}\) 

   \(\to {n_{NO}} = \dfrac{{(0,05 + 0,03) + 6.(0,05 + 0,03.2)}}{3} = 0,3mol\)

   \( \to {V_{NO}} = 0,3.22,4 = 6,72l\)

   c) \({n_{HN{O_3}dư }} = 0,5 – 0,46 = 0,04\) mol

   \( \to {n_{HN{O_3} bđ }} = 3{n_{Fe}} + {n_{NO}} + 0,04 = 0,58mol\)

   \( \to {C_{HN{O_3}bđ }} = \frac{{0,58}}{{0,29}} = 2M\)

   Trả lời