cho thật chậm dd chứa hỗn hợp 0,01mol Na2CO3 và 0,,01mol KHCO3 vào dd chứa hỗn hợp 0.04mol HCl và 0,03mol NaHSO4.Thể tích khí CO2 sinh ra đktc?

0 bình luận về “cho thật chậm dd chứa hỗn hợp 0,01mol Na2CO3 và 0,,01mol KHCO3 vào dd chứa hỗn hợp 0.04mol HCl và 0,03mol NaHSO4.Thể tích khí CO2 sinh ra đktc?”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có $n_{CO3^{2-}} = n_{Na_2CO_3} = 0,01(mol)$

   $n_{HCO3^-} = n_{KHCO_3} = 0,01(mol)$

   $n_{H^+} = n_{HCl} + n_{NaHSO_4} = 0,04 + 0,03 = 0,07(mol)$

   Khi cho $CO3^{2-}}$ và $HCO3^-}$ vào dung dịch $H^+}$ thì phản ứng xảy ra đồng thời nên :

   Đặt $n_{CO3^{2-}} = 0,01x(mol) ; n_{HCO3^-} = 0,01x(mol)$

   $CO3^{2-} + 2H^+ → CO_2 + H_2O$

   $HCO3^- + H^+ → CO_2 + H_2O$

   $⇒ n_{H^+} = 0,01x.2 + 0,01x = 0,03x = 0,07(mol)$

   $⇒ x = \frac{7}{3}$

   có : $n_{CO_2} = 0,01x + 0,01x = 0,02x = 0,02.\frac{7}{3} ≈ 0,05(mol)$

   $⇒V_{CO_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $∑n(H+) = 0.07(mol)$

   khi cho từ từ $HCO3(-)$ và $CO3(2-)$ vào $H(+)$ thì xảy ra các pư:

   $HCO3(-) + H(+) → CO2 + H2O$

   0.01                                 0.01

   $CO3(2-) + 2H(+) → CO2 + H2O$

     0.01                              0.01           

   $⇒ ∑nCO2 = 0.02(mol) => V(CO2) = 0.448(l)$

   Bình luận