cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch H2SO4 3,5 M vào 200 ml dung dịch K2CO3 3,5 M.
1. thể tích CO2 thu được là ?
2. đem dung dịch sau phản ứng đi tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được m g kết tủa. Tìm m ?
cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch H2SO4 3,5 M vào 200 ml dung dịch K2CO3 3,5 M.
1. thể tích CO2 thu được là ?
2. đem dung dịch sau phản ứng đi tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được m g kết tủa. Tìm m ?
1. Phương trình phản ứng:
$H_2SO_4+K_2CO_3$ `->` $K_2SO_4+CO_2+H_2O$
$n_{H_2SO_4}=3,5.0,1=0,35$ (mol)
$n_{K_2CO_3}=0,2.3,5=0,7$ (mol)
`=>` $H_2SO_4$ phản ứng hết, $K_2CO_3$ dư
`=>` Tính theo $H_2SO_4$
$n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=0,35$ (mol)
`=>` $V_{CO_2}=n_{CO_2}.22,4=0,35.22,4=7,84$ (lít)
2. Phương trình phản ứng:
$K_2CO_3+Ba(OH)_2$ `->` $2KOH+BaCO3$
$K_2SO_4+Ba(OH)_2$ `->` $2KOH+BaSO_4$
$n_{K_2CO_3}=0,7-0,35=0,35$ (mol)
`=>` $n_{BaCO_3}=n_{K_2CO_3}=0,35$ mol
`=>` $m_{BaCO_3}=0,35.197=68,95$ (g)
$n_{K_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,35$ mol
`=>` $n_{BaSO_4}=0,35$ mol
$m_{BaSO_4}=0,35.233=81,55$ (g)
Vậy $m=m_{BaCO_3}+m_{K_2SO_4}=68,95+81,55=150,5$ (g)
1.
$n_{H_2SO_4}=0,1.3,5=0,35(mol)$
$n_{K_2CO_3}=0,2.3,5=0,7(mol)$
$H_2SO_4+K_2CO_3\to K_2SO_4+CO_2+H_2O$
$\Rightarrow K_2CO_3$ dư
$n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=0,35(mol)$
$\Rightarrow V_{CO_2}=0,35.22,4=7,84l$
2.
$n_{K_2SO_4}=0,35(mol)$
$n_{K_2CO_3\text{dư}}=0,7-0,35=0,35(mol)$
$K_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4+2KOH$
$K_2CO_3+Ba(OH)_2\to BaCO_3+2KOH$
$\Rightarrow n_{BaSO_4}=n_{BaCO_3}=0,35(mol)$
$m=0,35.233+0,35.197=150,5g$