cho từ từ từng giọt đến hết 200g ddKOH 2.8% vào 500ml dd hh gồm 0,05M và H2SO4 0.06 M thu được m gam kết tủa Mg(OH)2 tính m?

0 bình luận về “cho từ từ từng giọt đến hết 200g ddKOH 2.8% vào 500ml dd hh gồm 0,05M và H2SO4 0.06 M thu được m gam kết tủa Mg(OH)2 tính m?”

1. Đáp án:

    1,16g

   Giải thích các bước giải:

    $m_{KOH}=200.\dfrac{2,8}{100}=5,6g⇒n_{KOH}=0,1 \ mol$

   $n_{H_2SO_4}=0,06.0,5=0,03\ ml;n_{Mg(OH)_2}=0,05.0,5=0,025\ mol$

   Các Pư xảy re theo thứ tự sau:

   $2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2O\\0,06\hspace{2cm}0,03\\2KOH+MgSO_4\to Mg(OH)_2↓+K_2SO_4\\0,04\hspace{2cm}0,02\hspace{2cm}0,02$

   Vậy, $MgSO_4$ dư: 0,025-0,02 = 0,005 mol

   Và. $n_{Mg(OH)_2}=0,02 \ mol⇒m=0,02.(24+17.2)=1,16g$

   Bình luận