cho v(I) h2 phản ứng với hỗn hợp zno và fe2o3 thu đc 17,7g hỗn hợp gồm 2 kim loại, trong đó kl của zn là 6,5g
a) tính V
b)tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu
cho v(I) h2 phản ứng với hỗn hợp zno và fe2o3 thu đc 17,7g hỗn hợp gồm 2 kim loại, trong đó kl của zn là 6,5g
a) tính V
b)tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
Ta có:$H_2 + ZnO ——> Zn + H_2O(1)$
$3H_2 + Fe_2O_3 → 2Fe + 3H_2O(2)$
$n_Zn=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)$
$m_Fe=17,7-6,5=11,2(g)$
$n_Fe=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$
Từ (1):
⇒$nH_2=n_Zn=0,1(mol)$
Từ (2):
⇒$nH_2=\frac{3}{2}.n_Fe= 0,3(mol)$
⇒$VH_2 = (0,1+0,3).22,4 =0,4.22,4=8,96 (lít)$
Vậy $VH_2=8,96 lít$
b)Từ PTHH$(1$) có :
$n_ZnO=n_Zn=0,1(mol)$
⇒$m_ZnO=0,1.81=8,1(g)$
Từ PTHH$(2)$ có:
$n_Fe_2O_3=\frac{1}{2}n_Fe=0,1(mol)$
⇒$m_Fe_2O_3=0,1.160=16(g)$
@hoangminh
#ourteam
a)H2 + ZnO __to> Zn + H2O(1)
3H2 + Fe2O3 __to> 2Fe + 3H2O(2)
nZn=6,5/65=0,1(mol)
mFe=17,7-6,5=11,2(g)
nFe=11,2/56=0,2(mol)
Theo PTHH(1)(2):
nH2 (1)=nZn=0,1(mol)
nH2 (2)=3/2 * nFe = 3/2 * 0,2 = 0,3(mol)
VH2 (1,2)(đktc) = (0,1+0,3)* 22,4 =8,96(l)
b)Theo PTHH(1):
nZnO=nZn=0,1(mol)
=>mZnO=0,1 * 81=8,1(g)
Theo PTHH(2):
nFe2O3=1/2 * nFe=1/2*0,2=0,1(mol)
=>mFe2O3=0,1*160=16(g)