Cho v lít dd naoh 0.4m tác dungj 58.14g al2(so4)3 thu được 23.4 g kết tủa. Tính V Giúp mình với m.n 20/11/2021 Bởi aikhanh Cho v lít dd naoh 0.4m tác dungj 58.14g al2(so4)3 thu được 23.4 g kết tủa. Tính V Giúp mình với m.n
Đáp án: 2,25l hoặc 2,65l Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{58,14}}{{342}} = 0,17\,mol\\{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{23,4}}{{78}} = 0,3\,mol\\{n_{Al{{(OH)}_3}}} < 2{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} \Rightarrow\text{ $Al_2(SO_4)_3$ dư hoặc kết tủa tan 1 phần} \\T{H_1}:\text{ $Al_2(SO_4)_3$ dư}\\6NaOH + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\{n_{NaOH}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,3 \times 3 = 0,9\,mol\\{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{0,9}}{{0,4}} = 2,25l\\T{H_2}:\text{ Kết tủa tan 1 phần}\\6NaOH + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}(1)\\Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O(2)\\{n_{Al{{(OH)}_3}(1)}} = 0,17 \times 2 = 0,34\,mol\\{n_{Al{{(OH)}_2}(2)}} = 0,34 – 0,3 = 0,04\,mol\\{n_{NaOH}} = 0,17 \times 6 + 0,04 = 1,06\,mol\\{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{1,06}}{{0,4}} = 2,65l\end{array}\) Bình luận
Đáp án:
2,25l hoặc 2,65l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{58,14}}{{342}} = 0,17\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{23,4}}{{78}} = 0,3\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} < 2{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} \Rightarrow\text{ $Al_2(SO_4)_3$ dư hoặc kết tủa tan 1 phần} \\
T{H_1}:\text{ $Al_2(SO_4)_3$ dư}\\
6NaOH + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
{n_{NaOH}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,3 \times 3 = 0,9\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{0,9}}{{0,4}} = 2,25l\\
T{H_2}:\text{ Kết tủa tan 1 phần}\\
6NaOH + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}(1)\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O(2)\\
{n_{Al{{(OH)}_3}(1)}} = 0,17 \times 2 = 0,34\,mol\\
{n_{Al{{(OH)}_2}(2)}} = 0,34 – 0,3 = 0,04\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,17 \times 6 + 0,04 = 1,06\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{1,06}}{{0,4}} = 2,65l
\end{array}\)
Đáp án:
v = 2,25 lít
Giải thích các bước giải: