Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V 27/09/2021 Bởi Piper Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V
Đáp án: Giải thích các bước giải: n OH-=1V mol nH+=0,15 mol Dung dịch sau có pH=13 tức OH- dư nên số mol tính theo thằng hết là H+ pH=13=> Nồng độ H+=10^-13 => Nồng độ OH-= 0,1 M H + OH- –> H2O 0,15 1V 0,15 0,15 hết 1V-0,15 VOH-= 1V-0,15/ 0,1 => V=0,167 lít Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: $pH$ sau phản ứng là 13 chứng tỏ $NaOH$ dư có : $n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,3.0,1 + 0,3.0,2.2 = 0,15(mol)$ $n_{OH^-} = n_{NaOH} = V(mol)$ Sau phản ứng $V_{dd} = V + 0,3(lít)$$⇒ n_{OH^-(dư)} = (V + 0,3).\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,1V + 0,03(mol)$$OH^- + H^+ → H_2O$có : $n_{OH^-(\text{ban đầu})} = 0,1V + 0,03 + 0,15 = V(mol)$$⇒ V = 0,2(lít)$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n OH-=1V mol
nH+=0,15 mol
Dung dịch sau có pH=13 tức OH- dư nên số mol tính theo thằng hết là H+
pH=13=> Nồng độ H+=10^-13 => Nồng độ OH-= 0,1 M
H + OH- –> H2O
0,15 1V
0,15 0,15
hết 1V-0,15
VOH-= 1V-0,15/ 0,1 => V=0,167 lít
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$pH$ sau phản ứng là 13 chứng tỏ $NaOH$ dư
có : $n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,3.0,1 + 0,3.0,2.2 = 0,15(mol)$
$n_{OH^-} = n_{NaOH} = V(mol)$
Sau phản ứng $V_{dd} = V + 0,3(lít)$
$⇒ n_{OH^-(dư)} = (V + 0,3).\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,1V + 0,03(mol)$
$OH^- + H^+ → H_2O$
có : $n_{OH^-(\text{ban đầu})} = 0,1V + 0,03 + 0,15 = V(mol)$
$⇒ V = 0,2(lít)$