Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V

0 bình luận về “Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 300 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,2M thủ được dung dịch có pH =13 .Tính V”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   n OH-=1V mol

   nH+=0,15 mol

   Dung dịch sau có pH=13 tức OH- dư nên số mol tính theo thằng hết là H+

   pH=13=> Nồng độ H+=10^-13 => Nồng độ OH-= 0,1 M

   H + OH- –> H2O

   0,15  1V

   0,15   0,15

   hết  1V-0,15

   VOH-= 1V-0,15/ 0,1 => V=0,167 lít 

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $pH$ sau phản ứng là 13 chứng tỏ $NaOH$ dư

   có : $n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,3.0,1 + 0,3.0,2.2 = 0,15(mol)$

   $n_{OH^-} = n_{NaOH} = V(mol)$

   Sau phản ứng $V_{dd} = V + 0,3(lít)$
   $⇒ n_{OH^-(dư)} = (V + 0,3).\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,1V + 0,03(mol)$
   $OH^- + H^+ → H_2O$
   có : $n_{OH^-(\text{ban đầu})} = 0,1V + 0,03 + 0,15 = V(mol)$
   $⇒ V = 0,2(lít)$

    

   Trả lời