Cho V ml dd Ba(OH)2 1M vào 200 ml dd H2SO4 1M vừa thu được 46,6 gam kết tủa
a, Tính V
b, Tính CM của dd sau phản ứng
Cho V ml dd Ba(OH)2 1M vào 200 ml dd H2SO4 1M vừa thu được 46,6 gam kết tủa
a, Tính V
b, Tính CM của dd sau phản ứng
Đáp án:
V=200 ml
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{V}{{1000}}.1 = 0,001V{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{BaS{O_4}}} = \frac{{46,6}}{{233}}\)
Vì phản ứng vừa đủ nên \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 = 0,001V \to V = 200{\text{ ml}}\)
Chất tạo ra là kết tủa nên dung dịch còn lại chỉ chứa nước.
Nên không có nồng độ của dd sau phản ứng nha em.
`n_(H_2SO_4)=0,2.1=0,2(mol)`
`n_(BaSO_4)=\frac{46,6}{233}=0,2(mol)`
`a, Ba(OH)_2+H_2SO_4-> BaSO_4+2H_2O`
`0,2` `0,2` `0,2`
`V_(Ba(OH)_2)=\frac{0,2}{1}=0,2(lít)`
`b,` Do `H_2SO_4` phản ứng hết và tạo ra kết tủa nên dd tạo thành không chứa chất tan nào