Cho vài viên kẽm vào trong ống nghiệm chứa dung dịch axit clohidric (HCl) loãng, thu được khí H2.
Dẫn toàn bộ khí H2 qua ống thủy tinh chứa bột CuO, đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,2 gam chất rắn màu đỏ.
( Zn: 65; Cu:64; O: 16)
tính khối lượng kẽm đã dùng ban đầu
gấp ạ
$n_{Cu}=3,2/64=0,05(mol)$
$PTHH:CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
$(mol)-0,05–0,05-0,05-0,05$
$n_{H_2}=0,05(mol)$
$PTHH:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$(mol)–0,05——–0,05—$
$m_{Zn}=0,05.65=3,25(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Zn+2HCl—->ZnCl2+H2$
$CuO+H2———>Cu+H2O$
$n Cu=3,2/64=0,05(mol)$
$n H2=n Cu=0,05(mol)$
$n Zn=n H2=0,05(mol)$
$m Zn=0,05.65=3,25(g)$