cho Zn dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit clohidric 2M thu được V(lít) khí hiđro(đktc)
Viết phương trình phản ứng
Tính khối lượng Zn đã phản ứng và thể tích khí hiđro thu được
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, biết D HCL = 1,1g(g/ml)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
100ml=0,1l
nHCl=CM.V=2.0,1=0,2(mol)
mZn=n.M=0,1.65=6.5(g)
VH2(đktc)=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)
mZnCl2=n.M=0,1.136=13,6(g)
mddZnCl2=mZn+mddHCl-mH2
=0,1.65+100.1,1-0,1.2=116,3(g)
C%ddZnCl2=$\frac{mct}{mdd}$ .100%≈11.7%
a,ta có phương trình:Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
b,ta có nHCl=2*0.1=0.2(mol)
=>nZn=$\frac{0.2}{2}$=0.1(mol)
=>mZn=0.1*65=6.5(g)
nH2=nZn=0.1(mol)
=>vH2=0.1*22.4=2.24(lít)
c,ta có mHCl=1.1*100=110(g)
mMuoi=6.5+110-0.1*2=116.3(g)
=>C%=$\frac{0.1*(65+35.5*2)}{116.3}$*100=11.7%