cho Zn dư tác dụng với 100ml dung dịch axit clohidric 2M , thu được V (lít) khí hidro (đktc)
a, viết phương trình phản ứng
b, tính khối lượng sắt đã phản ứng và thể tích khí hidro thu được
c, tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng, biết DHCl= 1,1 (g/ml)
Đáp án:
\({{\text{m}}_{Zn}} = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)
\({\text{C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = 11,7\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
\({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 1,1.100 = 110{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 0,1.65 + 110 – 0,1.2 = 116,3{\text{ gam}}\)
\({n_{ZnC{l_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 0,1.(65 + 35,5.2) = 13,6{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = \frac{{13,6}}{{116,3}} = 11,7\% \)