cho Zn dư tác dụng với 100ml dung dịch axit clohidric 2M , thu được V (lít) khí hidro (đktc) a, viết phương trình phản ứng b, tính khối lượng sắt đã

Đáp án:

\({{\text{m}}_{Zn}} = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

\({\text{C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = 11,7\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{HCl}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\({m_{dd{\text{ HCl}}}} = 1,1.100 = 110{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 0,1.65 + 110 – 0,1.2 = 116,3{\text{ gam}}\)

\({n_{ZnC{l_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 0,1.(65 + 35,5.2) = 13,6{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = \frac{{13,6}}{{116,3}} = 11,7\% \)