cho Zn vào HCl 14,6% phản ứng kết thúc thu được 0,8 lit khí (đktc )
a) tính khối lượn Zn phản ứng
b) tính khối lượn đung dịch HCl
c) tính C% của ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
cho Zn vào HCl 14,6% phản ứng kết thúc thu được 0,8 lit khí (đktc )
a) tính khối lượn Zn phản ứng
b) tính khối lượn đung dịch HCl
c) tính C% của ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
a.
n H2=$\frac{0,8}{22,4}$≈0,036 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,036 0,072 0,036 0,036 mol
m Zn=0,036.65=2,34 g
b.
m ct HCl=0,072.36,5=2,628 g
mdd HCl=$\frac{2,628.100}{14,6}$=18 g
c.
mdd sau pứ=m Zn+m dd HCl-m H2
=2,34+18-0,036.2 =20,268 g
m ct ZnCl2=0,036.136=4,896 g
⇒C% ZnCl2=$\frac{4,896}{20,268}$.100≈24,156 %
——————-Nguyễn Hoạt———————-
$PTHH : \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2 \\n_{H_2}=\dfrac{0,8}{22,4}≈0,036(mol) \\a.Theo\ pt : \\n_{Zn}=n_{H_2}=0,036(mol) \\⇒m_{Zn}=0,036.65=2,34(gam) \\b.Theo\ pt : \\n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,036=0,072(mol) \\⇒m_{HCl}=36,5.0,072=2,628(gam) \\⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{2,638}{14,6\%}=18g \\c.Theo\ pt : \\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,036mol \\⇒m_{ZnCl_2}=0,036.136=4,896g \\m_{dd\ spu}=2,34+18-0,036.2=20,268g \\⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{4,896}{20,268}.100\%=24,16\%$