Cho11,2g Fe tác dụng vs 8.96 lít Cl.Xđ xem chất nào còn dư dư bao nhiêu mol 08/09/2021 Bởi Ayla Cho11,2g Fe tác dụng vs 8.96 lít Cl.Xđ xem chất nào còn dư dư bao nhiêu mol
ta có phương trình: 2Fe+3Cl2=>2FeCl3 ta có nFe=$\frac{11,2}{56}$=0,2(mol) nCl2=$\frac{8,96}{22,4}$=0,4(mol) ta có tỉ lệ:nFe:nCl2=$\frac{0.2}{2}$< $\frac{0.4}{3}$ (Fe hết,Cl2 dư) =>nCl2 dư=0.4-$\frac{0.2*3}{2}$ =0.1(mol) Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: `n_{Cl_2}={8,96}/{22,4}=0,4(mol)` `n_{Fe}={11,2}/{56}=0,2(mol)` PTHH : `2Fe+3Cl_2->2FeCl_3` Ta có tỉ lệ : `n_{Fe}/2<n_{Cl_2}/3` (vì `{0,2}/2<{0,4}/3)` `⇒Fe ` phản ứng hết , `Cl_2` phản ứng dư. Theo phương trình , ta có : `n_{Cl_2}=3/2.` `n_{Fe}=3/2.` `0,2=0,3(mol)` Có : `n_{Cl_2 dư}=n_{Cl_2 bđ}-n_{Cl_2 pư}` `⇒n_{Cl_2 dư}=0,4-0,3=0,1(mol)` Vậy sau phản ứng , `Cl_2` còn dư `0,1mol` Bình luận
ta có phương trình:
2Fe+3Cl2=>2FeCl3
ta có nFe=$\frac{11,2}{56}$=0,2(mol)
nCl2=$\frac{8,96}{22,4}$=0,4(mol)
ta có tỉ lệ:nFe:nCl2=$\frac{0.2}{2}$< $\frac{0.4}{3}$ (Fe hết,Cl2 dư)
=>nCl2 dư=0.4-$\frac{0.2*3}{2}$ =0.1(mol)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{Cl_2}={8,96}/{22,4}=0,4(mol)`
`n_{Fe}={11,2}/{56}=0,2(mol)`
PTHH :
`2Fe+3Cl_2->2FeCl_3`
Ta có tỉ lệ :
`n_{Fe}/2<n_{Cl_2}/3` (vì `{0,2}/2<{0,4}/3)`
`⇒Fe ` phản ứng hết , `Cl_2` phản ứng dư.
Theo phương trình , ta có :
`n_{Cl_2}=3/2.` `n_{Fe}=3/2.` `0,2=0,3(mol)`
Có : `n_{Cl_2 dư}=n_{Cl_2 bđ}-n_{Cl_2 pư}`
`⇒n_{Cl_2 dư}=0,4-0,3=0,1(mol)`
Vậy sau phản ứng , `Cl_2` còn dư `0,1mol`