Cho7,8g hỗn hợp Mg và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dich H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn Hợp ban đầu là :
Cho7,8g hỗn hợp Mg và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dich H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn Hợp ban đầu là :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
-Gọi `x` và `y` lần lượt là số mol của `Mg` và `MgCO_{3} (x, y >0)`
` PTPƯ: Mg + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}↑`
`x → x (mol)`
` MgCO_{3} + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑`
`y → y (mol)`
-Theo bài ra, ta có:
` m_{hh} = m_{Mg} + m_{MgCO_{3}} = 24x +84y = 7,8 (g) (1)`
`n_{hh khí} = n_{H_{2}} + n_{CO_{2}} = x +y = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol) (2)`
-Từ `(1)` và `(2) ⇒ x = 0,15` và `y = 0,05` $(T/m)$
`⇒ n_{Mg} = x = 0,15 (mol) ⇒ %m_{Mg} = (0,15.24)/(7,8) .100% ≈ 46,15 %`
Đáp án:
\( \% {m_{Mg}} = 46,15\% ; \% {m_{MgC{O_3}}} = 53,85\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;MgCO_3\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 84y = 7,8{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(MgC{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} + {n_{C{O_2}}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải được:
\(x=0,15;y=0,05\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{7,8}} = 46,15\% \to \% {m_{MgC{O_3}}} = 53,85\% \)