Cho7,8g hỗn hợp Mg và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dich H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn H

Cho7,8g hỗn hợp Mg và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dich H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn Hợp ban đầu là :

0 bình luận về “Cho7,8g hỗn hợp Mg và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dich H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí ở đktc. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn H”

  1. Đáp án + Giải thích các bước giải:

    -Gọi `x` và `y` lần lượt là số mol của `Mg` và `MgCO_{3} (x, y >0)`

    ` PTPƯ: Mg + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}↑`

                    `x →                                                 x  (mol)`

               ` MgCO_{3} + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑`

                        `y →                                                                         y    (mol)`

    -Theo bài ra, ta có:

    ` m_{hh} = m_{Mg} + m_{MgCO_{3}} = 24x +84y = 7,8 (g) (1)`

     `n_{hh khí} = n_{H_{2}} + n_{CO_{2}} = x +y = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol) (2)`

    -Từ `(1)` và `(2) ⇒ x = 0,15` và `y = 0,05` $(T/m)$

    `⇒ n_{Mg} = x = 0,15 (mol) ⇒ %m_{Mg} = (0,15.24)/(7,8) .100% ≈ 46,15 %`

    Bình luận
  2. Đáp án:

    \( \% {m_{Mg}}  = 46,15\% ; \% {m_{MgC{O_3}}} = 53,85\% \)

    Giải thích các bước giải:

     Gọi số mol \(Mg;MgCO_3\) lần lượt là \(x;y\)

    \( \to 24x + 84y = 7,8{\text{ gam}}\)

    Phản ứng xảy ra:

    \(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

    \(MgC{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

    Ta có:

    \({n_{{H_2}}} + {n_{C{O_2}}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

    Giải được:

    \(x=0,15;y=0,05\)

    \( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam}}\)

    \( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{7,8}} = 46,15\%  \to \% {m_{MgC{O_3}}} = 53,85\% \)

    Bình luận

Viết một bình luận