Chứng tỏ
1. H2S có tính axit (1ptpu)
2. I2, H2SO4 vừa có tính oxh, vừa có tính khử
3. SO2,SO3 có tính oxit axit
Chứng tỏ
1. H2S có tính axit (1ptpu)
2. I2, H2SO4 vừa có tính oxh, vừa có tính khử
3. SO2,SO3 có tính oxit axit
Đáp án:
Cu+H2S+O2→CuS+H2O
I2+2KClO3→Cl2+2KIO3
AgNO3+I2→AgI+INO3
Cu+2H2SO4→2H2O+SO2+CuSO4
SO2+Ba(OH)2–>BaSO3+H2O
SO3+Ba(OH)2–>BaSO4+H2O
Giải thích các bước giải:
vote 5 sao
Đáp án:
1/
$H_{2}S+2NaOH \to Na_{2}S+2H_{2}O$
Số oxh của lưu huỳnh ko thay đổi
⇒$H_{2}S$ thể hiện tính axit
2/
CM $I_{2}$:
$3I_{2}+6KOH \to KIO_{3}+5KI+3H_{2}O$
$I^{0} \to I^{+5} \text{ và } I^{-1}$
⇒Iot vừa có tính oxh vừa có tính khử
CM $H_{2}SO_{4}$
$H_{2}SO_{4}$ không có tính khử do $S^{+6}$ đã ở mức số oxh cao nhất
$H_{2}SO_{4}đ+S \to SO_{2}+H_{2}O$
$S^{+6} \to S^{+4}$
⇒Có tính $H_{2}SO_{4}$ có tính oxh
3/
+$SO_{2}+Ca(OH)_{2} \to CaSO_{3}+H_{2}O$
$S^{+4}$ không thay đổi số oxh sau p/u
⇒$SO_{2}$ thể hiện tính oxit axit
+$SO_{3}+2NaOH \to Na_{2}SO_{4}+H_{2}O$
$S^{+6}$ không thay đổi số oxh sau p/u
⇒$SO_{3}$ thể hiện tính oxi axit
Giải thích các bước giải: