có 12.4 gam na2o tacd dụng với 100ml dd hcl 2M .cô cạn đ thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam chất rắn

0 bình luận về “có 12.4 gam na2o tacd dụng với 100ml dd hcl 2M .cô cạn đ thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam chất rắn”

1. Đáp án:

    17,9g

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   N{a_2}O + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}O\\
   {n_{N{a_2}O}} = \dfrac{{12,4}}{{62}} = 0,2\,mol\\
   {n_{HCl}} = 0,1 \times 2 = 0,2\,mol\\
   \dfrac{{0,2}}{1} > \dfrac{{0,2}}{2} \Rightarrow \text{ $Na_2O$ dư}\\
   {n_{N{a_2}O}} \text{ dư}= 0,2 – \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
   {n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,2\,mol\\
   m = {m_{N{a_2}O}} \text{ dư}+ {m_{NaCl}} = 0,1 \times 62 + 0,2 \times 58,5 = 17,9g
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Bài giải:

   $n_{Na_2O}=\frac{12,4}{62}=0,2(mol)$ 

   $n_{HCl}=0,1.2=0,2(mol)$

                   $Na_2O+2HCl→2NaCl+H_2O$

   Trước pứ:0,2          0,2                                            (mol)

   Pứ:           0,1          0,2              0,2                         (mol)

   Sau pứ:   0,1           0                0,2                         (mol)

   ⇒ $Na_2O$ dư , tính theo $HCl$

   -Sau khi cô cạn dung dịch , chất rắn gồm: $NaCl;Na_2O$ dư

   – $m_{Na_2O} dư=0,1.62=6,2(g)$

   – $m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7(g)$

   $⇒m_{rắn}=m_{Na_2O}dư+m_{NaCl}$

                   $=6,2+11,7=17,9(g)$

   Bình luận